Газообразный углеводород объемом 50 мл, плотность которого по водороду больше 8, полностью окислили до углекислого газа и воды. После конденсации паро

Газообразный углеводород объемом 50 мл, плотность которого по водороду больше 8, полностью окислили до углекислого газа и воды. После конденсации паров воды объем газовой смеси составил 120 мл. Вычислите объем избыточного кислорода, если известно, что исходный и конечный объемы газов измерены при одинаковых условиях

    CxHy + (x+0,25y)O2 = xCO2 + 0,5yH2O…+О2(остаток)

    Т.к. сумма СО2 и О2(ост.) составила 120мл, то

    По условию «х» не равен 1, х<2,4-не может быть дробным числом, след.,х=2.

     

                         50х+V(O2)ост.=120, откуда 50х<120

    Из ур-ния следует,что объем СО2 в «х» раз больше объема СхНу.

                           50х+V(O2)=120

  • Исходный углеводород не является метаном,т.к. плотность СН4 по Н2 равна 8.

                                                                x<2,4;

                              V(O2)=120 — 50*2=20(мл).

     

В трех склянках без этикеток образцы металлов: магния, цинка и сереб­ра. Предложите способ химической идентификации этих металлов

В трех склянках без этикеток образцы металлов: магния, цинка и сереб­ра. Предложите способ химической идентификации этих металлов

  • Так-с… Магний — основной металл, поэтому, если к пробиркам прилить воду и нагреть, то образуется один гидроксид, сразу ясно, что магния, и один оксид, явно цинка! Серебро с водой реагировать не захочет, так как стоит правее водора и ему не по силам его вытеснить! Всё! Оксид цинка — нерастворим в воде, значит, белый порошок, который плавает в водичке — это оксид цинка. Но! Если ты не знаешь и сомневаешься: »А может, это оксид магния емаё, откуда ж мне знать!» То берёшь фенолфталеин и капаешь его в два раствора! Ха! А мы знаем, что фенолфталеин в слабощелочной среде — розовый! А слабощелочную среду иметь может только гидроксид магния, поскольку он гидроксид щелочно-земельного металла! Всё, вот терь точно знаем, что и где!

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений веществ:Сульфид цинка—>Сернистый газ—>Сульфит натрия—

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений веществ:

Сульфид цинка—>Сернистый газ—>Сульфит натрия—>Сульфит свинца(II)
Дисульфид железа(II)—>Оксид серы(IV)—>Оксид серы(VI)—>Серная кислота
Сероводород—>Сернистый газ—>Сера—>Хлорид серы(II)
Сероводород—>Сера—>Сернистый газ—>Гидросульфит натрия—>Сульфит натрия—>Гидросульфит натрия

     

  • Сульфид цинка—>Сернистый газ
    2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
    Сернистый газ—>Сульфит натрия
    SO2 + 2NaOH(конц.) = Na2SO3 + H2O
    Сульфит натрия—>Сульфит свинца(II)

    Дисульфид железа(II)—>Оксид серы(IV)
    4Fe(S2) + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
    Оксид серы(IV)—>Оксид серы(VI)
    2SO2+O2=2SO3
    Оксид серы(VI)—>Серная кислота
    SO3+H2O=H2SO4

    Сероводород—>Сернистый газ
    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
    Сернистый газ—>Сера
    SO2+2H2S=3S+2H2O
    Сера—>Хлорид серы(II)
    S + Cl2 = SCl2

    S + O2 = SO2
    Сернистый газ—>Гидросульфит натрия
    SO2 + NaOH(разб.) = NaHSO3
    Гидросульфит натрия—>Сульфит натрия
    NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
    Сульфит натрия—>Гидросульфит натрия

     

    NaSO3 + H2O = NaHSO3 + NaОН

  • H2S = H2 + S
    Сера—>Сернистый газ

    Сероводород—>Сера

    Na2SO3 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO3

Нужно решить любую задачу! Цинк массой 10 г прореагировал с соляной кислотой. Какой объём водорода при этом выделится? Магний количеством вещества 5 м

нужно решить любую задачу!)))

 

 

Цинк массой 10 г прореагировал с соляной кислотой. Какой объём водорода при этом выделится?

Магний количеством вещества 5 моль полностью сгорел. какой объем кислорода на это использовался?

    2Mg + O2 = 2MgO

  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

     

    2,5*22,4=56л кислорода

  •  

     

    х=2,5 моль кислорода

    соответственно 0,15 моль и водорода

    магния 5 моль, составляем пропорцию по уравнению 5/2=х/1

    0,15*22,4=3,36л водорода

    моли цинка = 10/65=0,15моль

Научите определять типы связей

Пожалуйста научите определять типы связей.

    2. Ковалентная полярная связь.

     

     

     

     

     

    Связь между атомами разных элементов, причём разница в электроотрицательности элементов должна быть меньше 1,7) Например: HCl, NH3, H2O и т.д.

     

     

    Связь между двумя атомами одного элемента. (галогены, водород) Например: Сl2, Br2, F2, J2 и т.д. (электронная пара в мелекуле этих веществ не смещена ни к одному, ни к другому атому, т.к. они одинаковые)

  • 1. Ковалентная неполярная связь.

    3. Ионная связь.

     

     

  • Связь между атомами типичных металлов с типичными неметаллами (разница в электроотрицательности большая, больше 1,7) Как правило атомы метала при этом типе хим.связи находятся в левой части тавлицы Менделеева( 1,2 группы главные подгруппы), а атомы неметаллов в правой части таблица (в главных подгруппах). Например: NaCl, CaCl2, BaO и т.д.

     

Термохимическое уравнения горения водорода 2H2Г+O2Г=2H2OЖ+484 Кдж. при сгорании 24л водорода в избытке кислорода сколько выделится теплоты решите!

Термохимическое уравнения горения водорода 2H2(Г)+O2(Г)=2H2O(Ж)+484 Кдж.при сгорании 2.24л водорода в избытке кислорода сколько выделится теплоты решите!!!

    2) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:

    Решаем эту пропорцию и получаем:

     

    4 грамма -> 484 кДж

    Ответ: …  

    m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма

  • Ну уравнение в начале:

    3) Раасчитаем массу 0,1 моль водорода:

    n=V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль

    2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

    1) Рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода:

    0.2 грамма -> х кДж

    0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма

    4) Составим пропорцию:

    х = 24,2 кДж

Осуществить переходы

Помогите осуществить переходы,пожалуйста)

                    этилен

    3) C6H6 + Br2 => C6H5Br + HBr

  • 1) C2H6 => C2H4 + H2 реакция дегидрирования т.е. отнятие водорода

    4) C6H6 + 3Cl2 => C6H6Cl6  реакция идет на свету

    4) C6H6 + 3Cl2 => C6H6Cl6

  • 2) 3C2H2 => C6H6  реакция тримеризации

        C2H4 => C2H2 + H2

    2) 3C2H2 => C6H6

                            бромбензол                                                     катализатора AlCl3

                               гексахлорциклогексан или гексахлоран

                     ацетилен

  • 1) C2H6 => C2H4 + H2

                       бензол

        C2H4 => C2H2 + H2

    3) C6H6 + Br2 => C6H5Br + HBr  реакция галогенирования идет в присутствии 

                               

Составить формулы солей Mg , Al с кислотами: HCl HF HBr HI H₂S 6.HNO₂ 7.HNO₃ 8.H₂SO₃ 9.H₂SO₄ 10.H₂CO₃ 1H₂SiO₃ 1H₃PO₄ 1 HClO₄

Составить формулы солей Mg , Al с кислотами: 1.HCl 2.HF 3.HBr 4.HI 5.H₂S 6.HNO₂ 7.HNO₃ 8.H₂SO₃ 9.H₂SO₄ 10.H₂CO₃ 11.H₂SiO₃ 12.H₃PO₄ 13. HClO₄

     

  • Mg + HCl =MgCl2 +H2
    Mg + HF =MgF2+ H2
    Mg + HBr = MgBr2+H2
    Mg + HI = MgI2+H2
    Mg + H2S =Mg2S+H2
    Mg + HNO2 = Mg(NO3)2 +H2
    Mg+ HNO₃ = Mg(NO3)3
    Mg+ H₂SO₃ = MgSO3
    Mg + H₂SO₄= MgSO4
    Mg +H₂CO₃ = MgCO3
    Mg +H₃PO₄ H₂SiO₃ = MgSiO
    Mg +H₃PO₄=Mg3(PO4)2,
    Mg +HClO₄ =Mg(ClO4)2

    AlCl3, AlF3, AlBr3, AlI3, Al2S3, Al(NO2)3, Al(NO3)3, Al2(SO3)3, Al2(SO4)3, Al2(CO3)3, Al2(SiO3)3, AlPO4, Al(ClO4)3

  • MgCl2, MgF2, MgDr2, MgI2, MgS, Mg(NO2)2, Mg(NO3)3, MgSO3, MgSO4, MgCO3, MgSiO3, Mg3(PO4)2, Mg(ClO4)2

     

  •